Usos Industriales y Biologicos

La Acrilamida: se emplea en distintas aplicaciones, aunque es más conocida por ser probablemente carcinógena y estar presente en bastantes alimentos  al formarse por procesos naturales al cocinarlos. son fuente de energía para el cuerpo humano. por ejemplos pueden ser vitaminas en el cuerpo o analgesicos.

 la Acrilamida, un conocido carcinógeno en animales de experimentación, se encontraba presente, en grandes cantidades, en algunos alimentos comunes ricos en almidón cuando se cocinaban a altas temperaturas (por encima de 120ºC) como las que se generan con las prácticas de fritura y horneado.

 

Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas.

Es utilizada en el cuerpo para la excreción del amoniaco ( NH3)

Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon.

• http://www.buenastareas.com/ensayos/Usos-Industriales-De-Las-Amidas/1253716.html
• http://www.terra.es/personal/uscal.le/infovet/acrilamd.htm

La Acrilamida: se emplea en distintas aplicaciones, aunque es más conocida por ser probablemente carcinógena y estar presente en bastantes alimentos  al formarse por procesos naturales al cocinarlos. son fuente de energía para el cuerpo humano. por ejemplos pueden ser vitaminas en el cuerpo o analgesicos.

 la Acrilamida, un conocido carcinógeno en animales de experimentación, se encontraba presente, en grandes cantidades, en algunos alimentos comunes ricos en almidón cuando se cocinaban a altas temperaturas (por encima de 120ºC) como las que se generan con las prácticas de fritura y horneado.

 

Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas.

Es utilizada en el cuerpo para la excreción del amoniaco ( NH3)

Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon.

• http://www.buenastareas.com/ensayos/Usos-Industriales-De-Las-Amidas/1253716.html
• http://www.terra.es/personal/uscal.le/infovet/acrilamd.htm

Que son las amidas??

• http://www.youtube.com/watch?v=4lODeRq7L_E&feature=player_embedded

principales amidas

 

La acrilamida se emplea en distintas aplicaciones, aunque es más conocida por ser probablemente carcinógena y estar presente en bastantes alimentos al formarse por procesos naturales al cocinarlos.

• Son fuente de energía para el cuerpo humano.
• Pueden ser vitaminas en el cuerpo o analgesicos
• http://es.wikipedia.org/wiki/Amida

Nomenclatura IUPAC

Para escribir el nombre, según la IUPAC, de una amida, se remplaza la terminación -oico del nombre IUPAC del ácido precursor por la palabra amida.
Puesto que el nombre IUPAC del ácido carboxílico más simple es el ácido metanoico, el nombre de su amida cambia a metanamida. La acetamida cambia a etanamida, la propionamida cambia a propanamida, butiramida a butanamida y por último, isobutiramida cambia a 2-metilpropanamida.
En las amidas sustituidas el nombre del grupo o grupos R se adicionan al nombre. Luego se coloca el prefijo N antes del nombre para identificar los grupos que están unidos al átomo de nitrógeno. Considere la nomenclatura común y IUPAC para las siguientes amidas sustituidas:

• http://medicina.usac.edu.gt/quimica/aminas/Amidas.htm

Nomenclatura

 Nomenclatura común

Para escribir el nombre común de una amida, se debe remplazar la terminación -ico del ácido carboxílico por la terminación amida. Ejemplo: formamida que proviene del ácido fórmico, acetamida del ácido acético, propionamica del ácido propiónico, butiramida del ácido butírico, isobutiramida del ácido isobutírico.

• http://www.quimicaorganica.net/nomenclatura-amidas.html
• http://medicina.usac.edu.gt/quimica/aminas/Amidas.htm

Propiedades Químicas

Las amidas son débilmente básicas, debido a la interacción  mesómera  entre el doble enlace carbonilico  y el par de electrones del átomo de nitrógeno 

Reacción con Ácido Nitroso

La carga positiva que resulta sobre el átomo de nitrógeno disminuye su basicidad  y la protonación de las amidas, que solo tiene lugar en condiciones ácidas ( Ocurre sobre el átomo del oxigeno )

Reacción con formación de aminas 

Una solución acuosa de amida se trata con hipoclorito de sodio e hidróxido de sodio (reacción característica de una amida primaria)

Reducción de amidas

El hidruro de litio y aluminio convierte las amidas en aminas (conserva el mismo numero de de carbonos que la amida)

• http://galeon.hispavista.com/melaniocoronado/AMIDAS.pdf

Propiedades fisicas

PROPIEDADES FISICAS Salvo la formamida, que es líquida, todas las amidas primarias son sólidas, punto de fusión preciso. Casi todas las amidas son incoloras e inodoras. Los miembros inferiores de la serie son solubles en agua y en alcohol La solubilidad en agua disminuye conforme aumenta la masa molar. El grupo amida es polar y, a diferencia de las aminas, las amidas son moléculas neutras. Las amidas poseen puntos de fusión y ebullición anormalmente altos.

• http://medicina.usac.edu.gt/quimica/aminas/Amidas.htm

Usos

Las amidas no sustituidas de los ácidos carboxílicos alifáticos se utilizan ampliamente como productos intermedios, estabilizantes, agentes de desmolde para plásticos, películas, surfactantes y fundentes





Las amidas sustituidas, como la dimetilformamida y la dimetilacetamida tienen propiedades disolventes muy poderosas. La dimetilformamida se utiliza principalmente como disolvente en procesos de síntesis orgánica y en la preparación de fibras sintéticas. También constituye un medio selectivo para la extracción de compuestos aromáticos a partir del petróleo crudo y un disolvente para colorantes

• http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/EnciclopediaOIT/tomo4/104_04.pdf